一個“低 ２１１ 谷”。這是因為ⅢＡ族元素氮吹儀原子的價電子結構為ｎｓｎｐ，比較容易失去其ｎｐ電 　第一節　原子結構與元素周期律１５ ５５ 圖４１２　元素的第一電離能的周期性變化圖 ２ 子，變成較穩定的ｎｓ結構，因而ⅢＡ族元素的電離能反比ⅡＡ族元素低；而同 一周期的元素自左至右隨原子半徑遞降而電離能升高。因此，ⅢＡ族元素的電 離能比同一周期前后兩種元素都低。 　　ⅥＡ族元素的電離能也比其左右的元素低，形成同一周期中的第二個“低 ２３ 谷”，這是因為ⅤＡ族元素原子的價電子構型為ｎｓｎｐ，屬半充滿狀態，是相對穩 ２４２３ 定的結構，而ⅥＡ族元素的價電子構型為ｎｓｎｐ，反而不如ｎｓｎｐ構型穩定，故 ⅥＡ族元素的電離能反而比ⅤＡ族元素低。 　?、蓍L周期中的過渡元素，由于原子半徑和有效核電荷變化不大，因而從左到 右各元素的電離能雖然總的趨勢是增加的，但增加的幅度較小，規律性不甚明顯。 　?。常娮佑H和能 　　基態的氣態原子獲得一個電子變成負一價的氣態離子，所放出的能量為電 子親和能（ｅｌｅｃｔｒｏｎａｆ ｆｆｉｎｉｔｙｅｎｅｒｇｙ）。表４５列出了一些元素的摩爾電子親和能。 表４

５　一些元素的電子親和能（單位：ｋＪ·ｍｏｌ１） （括號內的數值為理論值） Ｈ７２．８Ｈｅ?。ǎ玻保? Ｌｉ５９．６Ｂｅ（２４０）Ｏ１４１．０Ｆ３２８Ｎｅ?。ǎ玻梗? Ｎａ５２．９Ｍｇ（２３０）Ｓ２００．４Ｃｌ３４８．３Ａｒ?。ǎ常担? Ｋ４８．３Ｃａ（１５６）Ｓｅ１９５Ｂｒ３２４．７Ｋｒ?。ǎ常梗? Ｒｂ４６．９Ｓｒ（１６８）Ｔｅ１９０．１Ｉ２９５Ｘｅ　（４０） Ｃｓ４５．５Ｂａ（５２）Ｐｏ（１８０）?。粒簦ǎ玻罚埃遥睢。ǎ矗埃? １５６第四章　結構化學　 　　電子親和能可用來衡量原子獲得電子的難易程度，其周期性變化規律為： 　?。ǎ保┩恢芷谥?，各元素的電子親和能的絕對值自左至右遞增，表示元素得 電子能力遞增，非金屬性變強。 　?。ǎ玻┩逶兀陨现料?，電子親和能的絕對值變小，表示元素得電子能力 遞降，非金屬性變弱而金屬性變強。 　?。ǎ常┰谕逶刂?，電子親和能最大的往往不是該族的第一種元素（屬第 二周期），而第二種元素（屬第三周期），然后再次下遞降。這是因為第２周期各 元素，如Ｏ和Ｆ，原子半徑小，電子云密度較大，因而電子間斥力較大，當獲得一 個電子形成

負離子時，必須消耗較多的能量克服電子的斥力，因此放出的電子親 和能就少。而第３周期的原子半徑較大，電子云密度相對較小，電子的斥力也 小，因此放出的電子親和能反而大。但在化學反應中，Ｆ原子和Ｏ原子得電子的 能力都是同族元素中最強的，這是因為化學反應時決定一種元素化學活潑性的 因素是多方面的，電子親和能只是其中的一個因素，還有其他因素必須考慮，如 成鍵的強弱等等。 　　４．電負性 　　原子在共價鍵中，對成鍵電子吸引能力的大小，稱為元素的電負性（ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ） 。通常以符號 χ表示。電負性是一種相對比較的結果，鮑林（Ｐａｕｌｉｎｇ） 指定電負性最強的元素Ｆ的電負性 χ＝４．０，作為比較的相對標準，并從熱化學數據計算得到其它元素的電負性數據(Ｆ) 。